Productos quimicos: ejemplos, propiedades

Las particulas elementales de materia fisica en nuestro planeta son atomos. En su forma libre, pueden existir solo a temperaturas muy altas. En condiciones normales, las particulas elementales tienden a unirse entre si por enlaces quimicos: ionico, metalico, covalente polar o no polar. De esta forma, se forman sustancias, ejemplos de las cuales consideraremos en nuestro articulo.

Sustancias simples

Los procesos de interaccion entre los atomos de uno y el mismo elemento quimico dan como resultado la formacion de sustancias quimicas, llamadas sustancias quimicas simples. Por lo tanto, el carbon esta formado unicamente por atomos de carbono, el hidrogeno por atomos de hidrogeno y el mercurio liquido por particulas de mercurio. El concepto de una sustancia simple no necesita identificarse con el concepto de un elemento quimico. Por ejemplo, el dioxido de carbono no consiste en simples sustancias de carbono y oxigeno, sino en elementos de carbono y oxigeno. Convencionalmente, los compuestos que constan de atomos del mismo elemento se pueden dividir en metales y no metales. Consideremos algunos ejemplos de las propiedades quimicas de tales sustancias simples.

Metales

Basandose en la posicion del elemento metalico en la tabla periodica, los siguientes grupos: metales activos, elementos del grupo principal de la tercera a octava grupo lateral de metal cuarta sub – grupos septimo, asi como lantanidos y actinidos. Los metales son sustancias simples, ejemplos de los cuales daremos a continuacion, tienen las siguientes propiedades comunes: calor y conductividad electrica, brillo metalico, ductilidad y ductilidad. Tales caracteristicas son inherentes en hierro, aluminio, cobre y otros. A medida que aumenta el numero, la ebullicion, la fusion y la dureza de los elementos metalicos aumentan en periodos. Esto se explica por la contraccion de sus atomos, es decir, por una disminucion en el radio y por la acumulacion de electrones. Todos los parametros de los metales se deben a la estructura interna de la red cristalina de estos compuestos. A continuacion, consideramos las reacciones quimicas y tambien damos ejemplos de las propiedades de las sustancias relacionadas con los metales.

Caracteristicas de las reacciones quimicas

Todos los metales que tienen un estado de oxidacion de 0 exhiben solo las propiedades de los agentes reductores. Los elementos alcalinos y alcalinoterreos interactuan con el agua para formar bases quimicamente agresivas, los alcalis:

  • 2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

Una reaccion tipica de los metales es la oxidacion. Como resultado de la conexion con atomos de oxigeno, surgen sustancias de la clase de oxidos:

  • Zn + O2 = ZnO

Estos son compuestos binarios relacionados con sustancias complejas. Ejemplos de oxidos basicos son oxidos de sodio Na2O, CuO de cobre, CaO de calcio. Son capaces de interactuar con los acidos, como resultado, la sal y el agua se encuentran en los productos:

  • MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

Las sustancias de las clases de acidos, bases y sales se refieren a compuestos complejos y exhiben diversas propiedades quimicas. Por ejemplo, se produce una reaccion de neutralizacion entre hidroxidos y acidos, que conduce a la aparicion de sal y agua. Composicion de las sales dependera de la concentracion de reactivos: por ejemplo, con un exceso de acido en la mezcla de reaccion obtenida por la sal de acido, por ejemplo, NaHCO3 – bicarbonato de sodio, y la alta concentracion de alcali provoca la formacion de sales basicas tales como Al (OH) 2Cl – aluminio digidroksohlorid.

No metales

Los elementos no metalicos mas importantes se encuentran en los subgrupos de nitrogeno, carbono y tambien pertenecen a los grupos de halogenos y chalcogenes del sistema periodico. Damos ejemplos de sustancias relacionadas con los no metales: azufre, oxigeno, nitrogeno, cloro. Todas sus caracteristicas fisicas son opuestas a las propiedades de los metales. No conducen una corriente electrica, pasan mal los rayos de calor, tienen poca dureza. Al interactuar con el oxigeno, los no metales forman compuestos complejos: oxidos de acido. El ultimo, reaccionando con acidos, da acidos:

  • H2O + CO2> H2CO3

Una reaccion tipica caracteristica de los oxidos acidos es la interaccion con los alcalis, que conduce a la aparicion de sal y agua.

La actividad quimica de los no metales en el periodo esta aumentando, esto se debe a la mayor capacidad de sus atomos para atraer electrones de otros elementos quimicos. En grupos, se observa el fenomeno opuesto: las propiedades no metalicas se debilitan debido a la inflacion del volumen atomico debido a la adicion de nuevos niveles de energia.

Entonces, examinamos los tipos de sustancias quimicas, ejemplos que ilustran sus propiedades, posicion en el sistema periodico.